Сколько граммов 5% гидроксида кальция потребуется для нейтрализации 146г 10% соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться уравнением реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида кальция требуется 2 молекулы соляной кислоты.

Теперь найдем количество вещества в 146г 10% соляной кислоты:

Масса HCl = 146г * 10% = 14.6г

Теперь найдем количество вещества в 14.6г HCl:

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества

M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n = 14.6г / 36.5 г/моль = 0.4 моль HCl

Теперь, так как нужно 2 молекулы HCl на 1 молекулу Ca(OH)2, нужно удвоить количество молей HCl:

n(Ca(OH)2) = 0.4 моль * 1/2 = 0.2 моль Ca(OH)2

Теперь найдем массу 5% гидроксида кальция, содержащего 0.2 моля:

М(H2O) = 40г/моль, М(Ca(OH)2) = 40 + 2*1 = 74г/моль

m = n M = 0.2 моль 74г/моль = 14.8г

Итак, для нейтрализации 146г 10% соляной кислоты понадобится 14.8г 5% гидроксида кальция.