Вычислить рН раствора Вычислите рН 0,0015 н раствора серной и азотной кислот, считая их
диссоциацию на ионы 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для серной кислоты (H2SO4):
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей:
[H+] = 2 0,0015 0,9 = 0,0027 M

Теперь найдем значение pH:
pH = -log[H+] = -log(0,0027) ≈ 2,57

Для азотной кислоты (HNO3):
HNO3 -> H+ + NO3-
Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей:
[H+] = 0,0015 * 0,9 = 0,00135 M

Теперь найдем значение pH:
pH = -log[H+] = -log(0,00135) ≈ 2,87

Итак, для раствора смеси серной и азотной кислот рН будет примерно равен 2,57.