Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей [H+] = 2 0,0015 0,9 = 0,0027 M
Теперь найдем значение pH pH = -log[H+] = -log(0,0027) ≈ 2,57
Для азотной кислоты (HNO3) HNO3 -> H+ + NO3 Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей [H+] = 0,0015 * 0,9 = 0,00135 M
Теперь найдем значение pH pH = -log[H+] = -log(0,00135) ≈ 2,87
Итак, для раствора смеси серной и азотной кислот рН будет примерно равен 2,57.
Для серной кислоты (H2SO4)
H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-
Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей
[H+] = 2 0,0015 0,9 = 0,0027 M
Теперь найдем значение pH
pH = -log[H+] = -log(0,0027) ≈ 2,57
Для азотной кислоты (HNO3)
HNO3 -> H+ + NO3
Так как диссоциация составляет 90%, то концентрация ионов в растворе будет следующей
[H+] = 0,0015 * 0,9 = 0,00135 M
Теперь найдем значение pH
pH = -log[H+] = -log(0,00135) ≈ 2,87
Итак, для раствора смеси серной и азотной кислот рН будет примерно равен 2,57.