ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ
ХИМИЧЕКИХ РЕАКЦИЙ
Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO + O2 2CO2 ,
Δ H = - 571 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при
увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую
сторону сместится равновесие при увеличении давления и
уменьшении температуры?
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ
ХИМИЧЕКИХ РЕАКЦИЙ
Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO + O2 2CO2 ,
Δ H = - 571 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при
увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую
сторону сместится равновесие при увеличении давления и
уменьшении температуры?
ХИМИЧЕКИХ РЕАКЦИЙ
Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO + O2 2CO2 ,
Δ H = - 571 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при
увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую
сторону сместится равновесие при увеличении давления и
уменьшении температуры?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Константа равновесия выражается следующим образом: K = [CO2]^2 / [CO]^2 * [O2]
При увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза, скорость прямой реакции также увеличится в 2 раза, так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов.
При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать изменения в условиях. В данном случае увеличение давления и уменьшение температуры приведут к увеличению концентрации реагентов, что приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.