Вычислите энтальпию H⁰ и энтропию S⁰ 2С2Н2 + 5О2 =2СО2 + 2Н2О (г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться таблицей стандартных термодинамических данных, где приведены значения стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий для каждого вещества.

Реакция: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Энтальпия реакции H⁰ = Σ(Продукты) - Σ(Реактивы)

H⁰ = [4 × H⁰(CO2) + 2 × H⁰(H2O)] - [2 × H⁰(C2H2) + 5 × H⁰(O2)]

H⁰ = [4 × (-393.5) + 2 × (-241.8)] - [2 × 226.7 + 5 × 0]

H⁰ = [-1574 - 483.6] - [453.4]

H⁰ = -1556.6 кДж/моль

Энтропия реакции S⁰ = Σ(Продукты) - Σ(Реактивы)

S⁰ = [4 × S⁰(CO2) + 2 × S⁰(H2O)] - [2 × S⁰(C2H2) + 5 × S⁰(O2)]

S⁰ = [4 × 213.7 + 2 × 188.7] - [2 × 200.9 + 5 × 205]

S⁰ = [854.8 + 377.4] - [401.8 + 1025]

S⁰ = 1232.2 - 1426.8

S⁰ = -194.6 Дж/(моль·К)

Таким образом, энтальпия реакции H⁰ = -1556.6 кДж/моль, а энтропия реакции S⁰ = -194.6 Дж/(моль·К).