ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, хими
Вычислите три точки на кривой титрования
30 мл 0,05Н раствора гидроксида натрия раствором соляно
кислоты той же концентрации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления трех точек на кривой титрования необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что эта реакция происходит в соотношении 1:1, поэтому количество эквивалентов NaOH равно количеству эквивалентов HCl. Также известно, что молярность обоих растворов равна 0,05 Н.

Пусть V1 - объем гидроксида натрия, V2 - объем соляной кислоты. Тогда можно записать:

V1 0,05 = V2 0,05

Таким образом, три примерные точки на кривой титрования могут быть следующими:

Первая точка: V1 = 0 мл, V2 = 0 м
На старте эксперимента оба раствора не взаимодействуют друг с другом.

Вторая точка: V1 = 30 мл, V2 = 30 м
Когда к раствору гидроксида натрия добавлено 30 мл соляной кислоты, реакция протекает, и все ионы гидроксида натрия превращаются в натриевый хлорид.

Третья точка: V1 = 60 мл, V2 = 30 м
Когда добавлено 60 мл гидроксида натрия (в два раза больше, чем в соляной кислоте), протекает вторая стадия титрования с образованием избытка гидроксида натрия.