Задачи на избыток/недостаток. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при взаимодействии 16,8 г гидрокарбоната натрия с 36,5 г 20%-го раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества вещества каждого реагента.

Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) = 84 г/мол
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Моля гидрокарбоната натрия = масса/молярная масса = 16,8 г/84 г/моль = 0,2 мол
Моль соляной кислоты = масса/молярная масса = 36,5 г/36,5 г/моль = 1 моль

Найдем реакционное уравнение для реакции
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется моль углекислого газа на каждый моль гидрокарбоната натрия.

Теперь рассчитаем количество углекислого газа, которое образуется при реакции:

Учитывая, что для каждого моля гидрокарбоната натрия выделяется один моль углекислого газа, то при реакции с 0,2 моль NaHCO3 выделится 0,2 моль CO2.

Масса углекислого газа = моля углекислого газа молярная масса углекислого газа = 0,2 моль 44 г/моль = 8,8 г

Таким образом, 8,8 г углекислого газа выделится при взаимодействии 16,8 г гидрокарбоната натрия с 36,5 г 20%-го раствора соляной кислоты.