HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H¬2O Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
11) HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H¬2O
HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H¬2O Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
11) HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H¬2O
11) HCl/конц/ + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H¬2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Полное уравнение:
6HCl + CrO3 -> 3Cl2 + CrCl3 + 3H2O
2) Обоснование:
В данной реакции HCl вступает в реакцию окисления с CrO3, образуя Cl2, CrCl3 и H2O. Согласно стандартным окислительно-восстановительным потенциалам, CrO3 имеет высокий окислительный потенциал, а HCl - низкий восстановительный потенциал. Это позволяет HCl быть окислителем в данной реакции, а CrO3 - восстановителем. Таким образом, реакция протекает благодаря разности в окислительных потенциалах данных веществ.