Задача по химии . Найдите степень диссоциации α и молярную концентрацию
Н
+
-ионов в растворе HСlO с концентрацией кислоты 0,001 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения НСlО в воде происходит следующее реакция:

HClO -> H+ + ClO-

Следовательно, степень диссоциации α = [H+] / [HClO].

Так как концентрация HClO равна 0,001 моль/л, то [HClO] = 0,001 моль/л.

Так как количество H+ и ClO- равно в данном случае, то [H+] = [ClO-].

Значит, α = [H+] / [HClO] = [H+] / 0,001.

Для расчета молярной концентрации H+ и ClO- в растворе, найдем их величину.

Поскольку HClO диссоциирует лишь частично, рассчитаем степень диссоциации:

K = [H+][ClO-] / [HClO].

K = α α / (1 - α) = 1,1 10^-8.

Теперь решим квадратное уравнение:

α^2 - 1,1 10^-8α - 1,1 10^-8 = 0.

Найдем корни:

α1 = 1,00000707 * 10^-4.

α2 = -1,00000707 * 10^-4.

Так как степень диссоциации не может быть отрицательной, то α = 1,00000707 * 10^-4.

Теперь можем найти молярную концентрацию H+ и ClO-:

[H+] = [ClO-] = α [HClO] = 1,00000707 10^-4 0,001 = 1,00000707 10^-7 моль/л.

Итак, степень диссоциации α равна 1,00000707 10^-4, а молярная концентрация H+ и ClO- равна 1,00000707 10^-7 моль/л.