Вычислите массу и количество вещества, которые составляет: а)896 мл сероводорода б)1м^3 углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для расчета массы сероводорода необходимо знать его плотность, которая при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) составляет 1.34 г/л.

Масса сероводорода:
1 л = 1.34 г
896 мл = 0.896 л

Масса = 0.896 л * 1.34 г/л = 1.2 г

Количество вещества можно вычислить по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Mолярная масса сероводорода (H2S) = 1*2 + 32 = 34 г/моль

n = 1.2 г / 34 г/моль ≈ 0.035 моль

Ответ: масса составляет 1.2 г, количество вещества - 0.035 моль.

б) Для расчета массы углекислого газа необходимо знать его плотность при нормальных условиях (1.98 кг/м^3).

Масса углекислого газа:
1 м^3 = 1.98 кг

Масса = 1 м^3 * 1.98 кг/м^3 = 1.98 кг

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n = m/M

n = 1 980 г / 44 г/моль ≈ 45 моль

Ответ: масса составляет 1.98 кг, количество вещества - 45 моль.