Нужна помощь в решении задачи по химии Расположите приведенные соли в порядке ПОНИЖЕНИЯ величины рН в их 0,1 М растворах
1. NaCl, NH4Cl, FeCl3, Na2S, CH3COONa, 2. CH3COONa, NaCl, Na2S, NH4Cl, FeCl3
3. FeCl3, NH4Cl, CH3COONa, NaCl, Na2S, 4. Na2S, CH3COONa, NaCl, NH4Cl, FeCl3
Пояснение: Величина рН зависит от типа и глубины гидролиза и определяется константой гидролиза КГ.
Привести реакции диссоциации солей и гидролиза соответствующих ионов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу и какие ионы будут участвовать в процессе гидролиза.

Наиболее сильно гидролизируются соли с катионами металлов валентности более 2, а также соли с анионами слабых кислот.

Реакции гидролиза для каждой из солей:

NaCl: NaCl + H2O -> NaOH + HClNH4Cl: NH4Cl + H2O -> NH4OH + HClFeCl3: FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HClNa2S: Na2S + H2O -> 2NaOH + H2SCH3COONa: CH3COONa + H2O -> CH3COOH + NaOH

Теперь у нас есть информация о реакциях гидролиза для каждой из солей.

Теперь расположим соли в порядке убывания величины рН их 0,1 М растворов:

Наиболее кислотным будет раствор Na2S (из-за образования сероводорода при гидролизе).Затем идет раствор CH3COONa (из-за образования уксусной кислоты).Далее идет раствор NaCl (из-за образования соляной кислоты).После идет раствор NH4Cl (из-за образования аммиака).И самым щелочным будет раствор FeCl3 (из-за образования гидроксида железа(III)).

Таким образом, порядок солей в порядке убывания величины рН их 0,1 М растворов следующий:

Na2S, CH3COONa, NaCl, NH4Cl, FeCl3.