37,2 оксида натрия взаимодействуют с 78 г азотной кислоты определить массу полученной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества каждого вещества:

Молярная масса Na2O = 223 + 16 = 62 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль

Масса Na2O = 37,2 г
Масса HNO3 = 78 г

Количество вещества Na2O:
n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 37,2 г / 62 г/моль = 0,6 моль

Количество вещества HNO3:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 78 г / 63 г/моль = 1,24 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:2, наименьшее количество вещества из них задает количество получаемой соли. Значит, количество Na2O будет ограничивающим и составит 0,6 моль.

Масса полученной соли:
M(NaNO3) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль

m(NaNO3) = n(Na2O) M(NaNO3) = 0,6 моль 85 г/моль = 51 г

Таким образом, масса полученной соли составит 51 г.