Химия. Эквивалентные и молярные массы При окислении 16,74 г. двухвалентного металла образовалось 21,54 г. оксида. Чему равны эквивалентные и молярные массы металла?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса металла (M) = 16.74 г
Масса оксида (MO) = 21.54 г
Валентность металла (n) = 2

Для того чтобы найти эквивалентную массу металла, сначала нужно найти количество молей металла и оксида:

Найдем количество молей металла (nM) по формуле:
nM = M / Mm
где Mm - молярная масса металла

nM = 16.74 г / Mm

Найдем количество молей кислорода в оксиде:
nO = MO / MOm
где MOm - молярная масса оксида

nO = 21.54 г / MOm

Так как металл двухвалентный, то количество молей металла должно быть вдвое больше, чем количество молей кислорода:
nM = 2 * nO

Подставляем найденные выражения для nM и nO:

16.74 г / Mm = 2 * (21.54 г / MOm)

16.74 г / Mm = 43.08 г / MOm

Mm/MOm = 43.08/16.74
Mm = (43.08*16.74) / 16.74 = 43.08 г/моль

Эквивалентная масса металла равна его молярной массе (Mm) разделенной на валентность металла (n):
Эквивалентная масса металла (Me) = Mm / n = 43.08 г/моль / 2 = 21.54 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса металла равна 21.54 г/моль, а его молярная масса равна 43.08 г/моль.