Смесь хлоридов алюминия и хрома(|||) массой 58,4 г обработали избытком раствора щелочи и бромовой воды. В образовавшийся раствор добавили избыток раствора хлорида бария при этом выпало 50,6 г осадка. Определите массовые доли солей в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы соединений:

H2O: 1*2 (H) + 16 (O) = 18 г/мольBaCl2: 137 (Ba) + 2*35.5 (Cl) = 208 г/мольAlCl3: 27 (Al) + 3*35.5 (Cl) = 133.5 г/мольCrCl3: 52 (Cr) + 3*35.5 (Cl) = 158.5 г/моль

Рассчитаем количество моль BaCl2 в осадке:
m(осадок) = 50.6 г
n(BaCl2) = m(осадок) / M(BaCl2) = 50.6 / 208 = 0.243 моль

Поскольку избыточный хлорид бария реагировал с хлоридами алюминия и хрома, то моль BaCl2 должно быть равно сумме молей хлоридов алюминия и хрома в исходной смеси:
n(BaCl2) = n(AlCl3) + n(CrCl3)

Пусть x - массовая доля хлорида алюминия. Тогда массовая доля хрома будет (1-x).

Составим систему уравнений:

xM(AlCl3) + (1-x)M(CrCl3) = M(BaCl2)x + (1-x) = 0.243

Решив данную систему уравнений, найдем:

x = 0.2861-x = 0.714

Таким образом, массовая доля хлорида алюминия в исходной смеси составляет 28.6%, а хрома - 71.4%.