Дз по Химии Напишите выражение константы равновесия для реакции Si+2H2O ↔ SiO2 +2H2. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления? Рассчитайте исходную концентрацию водяного пара, если [H2O]=0,01, [H2]=0,05 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Выражение константы равновесия для данной реакции будет следующим:

Kc = [SiO2][H2]^2 / [Si][H2O]^2

При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объема газа, то есть в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данном случае это будет в сторону образования Si и SiO2.

Исходная концентрация водяного пара можно рассчитать следующим образом:

[H2O] = 0,01 M
[H2] = 0,05 M

Так как в реакции участвует водяной пар, то его концентрацию нужно учитывать в расчете константы равновесия:

[H2O] = [H2O]начальное - 2x
[H2] = [H2]начальное - x

Где x - изменение концентрации водяного пара.

Таким образом, исходная концентрация водяного пара будет:

[Н2O] = 0,01 - 2x
[Н2] = 0,05 - x

Затем можем использовать эти значения в выражении для константы равновесия.