Какая масса соли может быть получена при взаимодействии избытка оксида цинка с 6,3% раствором азотной кислоты массой 60г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между оксидом цинка и азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль ZnO реагирует с двумя молями HNO3 и образуется одна моль Zn(NO3)2.

Для начала найдем количество вещества азотной кислоты в растворе:

m(HNO3) = M V = 6,3% 60 г = 3,78 г

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 3,78 / 63 = 0,06 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида цинка реагирует с 2 молями азотной кислоты, поэтому количество молей ZnO равно половине количества молей азотной кислоты:

n(ZnO) = n(HNO3) / 2 = 0,03 моль

Масса молекулы ZnO равна 81,4 г/моль, поэтому масса ZnO, израсходованного в реакции, равна:

m(ZnO) = n(ZnO) M(ZnO) = 0,03 81,4 = 2,43 г

Масса образовавшейся соли Zn(NO3)2 равна массе азотной кислоты, так как они реагируют в стехиометрических количествах:

m(Zn(NO3)2) = m(HNO3) = 3,78 г

Таким образом, масса соли, полученной при реакции избытка оксида цинка с 6,3% раствором азотной кислоты массой 60 г, составляет 3,78 г.