Сколько водорода выделится при взаимодействии с водой из слитка, содержащей 36,8 г натрия и 15,6 г калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно выяснить, сколько грамм водорода выделится при реакции взаимодействия натрия и калия с водой, затем сложить эти значения.

Нам известно, что молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль, молярная масса калия (K) ≈ 39 г/моль, а молярная масса воды (H2O) ≈ 18 г/моль.

Для начала найдем количество вещества натрия (Na) и калия (K) в слитке:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 36,8 г / 23 г/моль ≈ 1,6 моль
n(K) = m(K) / M(K) = 15,6 г / 39 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь расчитаем, сколько моль воды (H2O) потребуется для реакции с натрием и калием:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2К + 2H2O → 2KOH + H2
Таким образом, для каждого моля натрия и калия понадобится 2 моля воды.

n(H2O) = 2 (n(Na) + n(K)) = 2 (1,6 моль + 0,4 моль) = 2 * 2 моль = 4 моль

Теперь найдем количество газообразного водорода (H2), который выделится в результате реакции:
n(H2) = n(H2O) = 4 моль

Наконец, вычислим массу водорода, выделившегося в результате реакции:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 4 моль 2 г/моль = 8 г

Итак, при взаимодействии с водой из слитка, содержащей 36,8 г натрия и 15,6 г калия, выделится 8 г водорода.