1. какую массу оксида железа (3) можно получить при разложении 180 г гидроксида железа (3),содержащего 10 % примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого гидроксида железа (3) в данном образце:
Масса чистого гидроксида железа (3) = 180 г * 0.9 = 162 г

Затем найдем мольную массу Fe(OH)3:
Fe = 55,85 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
Fe(OH)3 = 55,85 + 316 + 31 = 106,85 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe(OH)3 в данном образце:
Количество молей = масса / мольная масса = 162 г / 106,85 г/моль = 1,514 моль

Так как Fe(OH)3 разлагается на Fe2O3 и H2O, соответственно:
Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Масса Fe2O3 будет равна массе Fe(OH)3:
Масса Fe2O3 = 162 г

Ответ: масса оксида железа (3), которую можно получить при разложении 180 г гидроксида железа (3), составляющего 10% примесей, равна 162 г.