Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение для реакции цинка с серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Масса цинка, заданная в задаче = 39 г

Количество молей цинка (n) = масса / молярная масса = 39 г / 65.38 г/моль ≈ 0.597 моль

Так как на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода, то количество молей выделившегося водорода также равно 0.597 моль.

Объём выделившегося водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,
где Vm - молярный объём идеального газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль

V = 0.597 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.35 л

Таким образом, объём водорода, который выделится в результате реакции цинка с серной кислотой, составит примерно 13.35 л.