Образец цинка массой 240 г содержит 2,5% примесей хлорида цинка. Определите объем газа (н. у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 136,29 г/моль

Масса чистого цинка в образце = 240 г (1 - 0,025) = 240 г 0,975 = 234 г
Масса хлорида цинка в образце = 240 г * 0,025 = 6 г

Количество вещества цинка: n(Zn) = масса / молярная масса = 234 г / 65,38 г/моль ≈ 3,578 моль
Количество вещества хлорида цинка: n(ZnCl2) = масса / молярная масса = 6 г / 136,29 г/моль ≈ 0,044 моль

С учетом того, что при реакции образуется ZnCl2 и H2:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Закон пропорций говорит нам, что количество водорода, выделенного при реакции, будет вдвое превышать количество хлорида цинка:
n(H2) = 2 n(ZnCl2) ≈ 2 0,044 моль ≈ 0,088 моль

Объем газа (н. у.):
V = n 22,4 л/моль ≈ 0,088 моль 22,4 л/моль ≈ 1,9712 л ≈ 1,97 л

Поэтому, при растворении указанного образца в соляной кислоте выделится приблизительно 1,97 л газа (н. у.).