При обработке загрязнённого образца сульфида алюминия кислотой выделилось 6720 мл (н. у.) сероводорода и осталось 5 г нерастворившегося осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном образце сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса сероводорода, выделившегося из сульфида алюминия:
m(H2S) = V(H2S) d(H2S) = 6720 мл 1.18 г/л = 7929.6 г

Масса исходного образца сульфида алюминия:
m(Al2S3) = m(H2S) + m(нерастворившегося осадка) = 7929.6 г + 5 г = 7934.6 г

Молярная масса Al2S3 = 2 26.98 г/моль + 3 32.06 г/моль = 150.08 г/моль

Количество вещества Al2S3:
n(Al2S3) = m(Al2S3) / M(Al2S3) = 7934.6 г / 150.08 г/моль = 52.86 моль

Массовая доля примесей в образце сульфида алюминия:
x = (m(Образца) - m(Чистого вещества)) / m(Образца) 100% = (7934.6 г - 52.86 моль 150.08 г/моль) / 7934.6 г * 100% ≈ 33%

Итак, массовая доля примесей в указанном образце сульфида алюминия составляет 33%.