Задача по химии. Алюминий массой 3.4г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.
Со всеми решениями

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль алюминия:
m(Al) = 3.4 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 3.4 г / 27 г/моль = 0.126 моль

Найдем количество моль кислорода, необходимого для окисления алюминия в соответствии с уравнением реакции:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Коэффициент соединения кислорода в реакции равен 3, поэтому количество моль кислорода равно:
n(O2) = n(Al) (3/4) = 0.126 моль (3/4) = 0.0945 моль

Вычислим массу теоретически образованного оксида алюминия:
M(Al2O3) = 27 г/моль (Al) + 16 г/моль (O) * 3 = 101 г/моль

m(Al2O3) = n(Al) M(Al2O3) = 0.126 моль 101 г/моль = 12.726 г

Рассчитаем массу полученного оксида, учитывая практический выход:
m(Al2O3) = 12.726 г * 95% = 12.0897 г

Ответ: масса полученного оксида алюминия составляет 12.0897 г.