Расчитайте : а) какой объём газа кисорода O2 и азота n2 содержится в 533 а воздуха (н*y) б) Найдите массы этих газов в данном объёме воздуха в)найдите число малекул данных газов в данном объёме воздуха

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать, что смесь воздуха состоит из примерно 21% кислорода и 78% азота по объему.

а) Для определения объема кислорода и азота в 533 м^3 воздуха умножим объем воздуха на процентное содержание каждого газа:

V(O2) = 0.21 533 = 111.93 м^3
V(N2) = 0.78 533 = 415.74 м^3

б) Для нахождения массы кислорода и азота в данном объеме воздуха воспользуемся законом Дальтона. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, а молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль.

Масса O2 = (моль O2 молярная масса O2) = (V(O2) / 22.4) 32 = (111.93 / 22.4) 32 = 162 г
Масса N2 = (моль N2 молярная масса N2) = (V(N2) / 22.4) 28 = (415.74 / 22.4) 28 = 418.5 г

в) Для нахождения числа молекул каждого газа воспользуемся числом Авогадро (6.022 * 10^23 молекул в одном моле вещества).

Моль O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 162 г / 32 г/моль = 5 моль
Моль N2 = масса N2 / молярная масса N2 = 418.5 г / 28 г/моль = 14.95 моль

Число молекул O2 = моль O2 число Авогадро = 5 моль 6.022 10^23 молекул/моль = 3.011 10^24 молекул
Число молекул N2 = моль N2 число Авогадро = 14.95 моль 6.022 10^23 молекул/моль = 9.0005 10^24 молекул

Итак, объем кислорода O2 в воздухе составляет 111.93 м^3, масса кислорода 162 г, число молекул кислорода 3.011 10^24. Объем азота N2 равен 415.74 м^3, масса азота 418.5 г, число молекул азота 9.0005 10^24.