Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с 68,18 г раствора гидроксида натрия, содержащего 12 % примесей. .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу гидроксида натрия в растворе:
Масса NaOH = 68,18 г * 0,88 = 60 г

Найдем количество моль NaOH:
n(NaOH) = м(NaOH)/M(NaOH) = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль

Так как фосфорная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 3:2, то количество моль фосфорной кислоты:
n(H3PO4) = 1,5 моль * (3/2) = 2,25 моль

Найдем массу фосфорной кислоты:
М(H3PO4) = 98 г/моль
Масса H3PO4 = 2,25 моль * 98 г/моль = 220,5 г

При реакции образуется:

Из уравнения реакции:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Соответственно, образуется:

Итак, образуется 180 г натрия фосфата и 54 г воды.