В реакцию обмена оксида алюминия (120г) вступила фосфорная кислота (118г). Расчитать массу образовавшегося соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшейся соли необходимо найти уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и фосфорной кислотой (H3PO4). Уравнение реакции будет следующее:

Al2O3 + 2H3PO4 -> 2AlPO4 + 3H2O

Сначала найдем количество вещества оксида алюминия (Al2O3) и фосфорной кислоты (H3PO4) в молях:

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 120г / 101.96г/моль = 1.178 моль
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 118г / 98г/моль = 1.204 моль

Так как стехиометрический коэффициент для образования соли AlPO4 равен 2, то количество вещества соли AlPO4 будет равно 2*min(n(Al2O3),n(H3PO4)). Вычислим это:

n(AlPO4) = 2min(1.178, 1.204) = 21.178 = 2.356 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли AlPO4:

m(AlPO4) = n(AlPO4) M(AlPO4) = 2.356 моль 122.98г/моль = 289.8г

Итак, масса образовавшейся соли (AlPO4) составит 289.8г.