При восстановлении водородом 1.34 г оксида металла до металла образовалось 0,34 г воды. вычислите эквивалент металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида металла = 1.34 г
Масса образовавшейся воды = 0.34 г

Необходимо найти эквивалент металла.

Решение:

n(H2O) = m/M,
где m - масса воды, M - молярная масса воды

M(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

n(H2O) = 0.34 г / 18 г/моль = 0.0189 моль

MO + H2 -> M + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида металла реагирует с 1 моль молекулы водорода и образуется 1 моль воды.

n(H2O) = n(MO) = 0.0189 моль

m(M) = M * n,
где M - молярная масса металла

m(M) = m(MO) = 1.34 г

M(M) = 1.34 г / 0.0189 моль = 70.9 г/моль

Эквивалент металла = 70.9 г/моль

Итак, эквивалент металла составляет 70.9 г/моль.