Задача по химии Цинковую пластинку массой 50г пропустили в 400 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 20 % и выдерживали до полного прекращения реакции. Затем эту пластинку поместили в раствор нитрата одновалентного металла. Через некоторое время масса пластинки стала равной 48.85 г, а масса нитрата цинка в растворе составила 28,9 г. установите металл.
Рассчитаем количество уксусной кислоты в растворе Масса уксусной кислоты = 400 г * 0.2 = 80 г
Рассчитаем количество затраченного цинка Масса цинка = 50 г - 48.85 г = 1.15 г
Рассчитаем количество затраченного металла M Масса нитрата металла M = 28.9 Молярная масса нитрата металла M = 28.9 г/мол Моль металла M = (28.9 г) / (молярная масса металла M)
Установим соотношение между потребленным цинком и металлом M Масса цинка : Масса металла M = Моль цинка : Моль металла M
Решив это уравнение, мы можем определить, что металл M - Серебро (Ag).
Обозначим металл нитрата как M.
Рассчитаем количество уксусной кислоты в растворе
Масса уксусной кислоты = 400 г * 0.2 = 80 г
Рассчитаем количество затраченного цинка
Масса цинка = 50 г - 48.85 г = 1.15 г
Рассчитаем количество затраченного металла M
Масса нитрата металла M = 28.9
Молярная масса нитрата металла M = 28.9 г/мол
Моль металла M = (28.9 г) / (молярная масса металла M)
Установим соотношение между потребленным цинком и металлом M
Масса цинка : Масса металла M = Моль цинка : Моль металла M
Решив это уравнение, мы можем определить, что металл M - Серебро (Ag).