Задача по химии На нейтрализацию 96 г гидроксида образованного одним из щелочных металлов израсходовано 146 г хлорводорода. О каком гидроксиде идет речь?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо установить молярные соотношения между гидроксидом и хлорводородом.

Масса гидроксида, затраченного на нейтрализацию, равна 96 г. Масса хлорводорода, затраченного на нейтрализацию, равна 146 г.

Состав гидроксида:

H2X + 2NaOH → 2H2O + Na2X

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

40г NaOH - 36,5г HCl - 58,44г NaCl

96 г NaOH - 87 г HCl - x

x = 87 · 96 / 40 = 208.8 г NaCl.

Таким образом, уравнение будет:

2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4

Следовательно, идет речь о нейтрализации гидроксида натрия (NaOH).