Определите массу нитрата алюминия образ-ся при взаимодействии 43г гидроксида алюминия с азотной кислотой Определите массу нитрата алюминия образ-ся при взаимодействии 43г гидроксида алюминия с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции между гидроксидом алюминия Al(OH)3 и азотной кислотой HNO3:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Теперь посчитаем количество вещества гидроксида алюминия, используя молярную массу:

n(Al(OH)3) = m/M = 43 г / (27 г/моль + 3*16 г/моль) = 43 г / 78 г/моль ≈ 0.55 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед гидроксидом алюминия равен 1, поэтому количество молей нитрата алюминия, образующееся при реакции, также равно 0.55 моль. Теперь найдем массу нитрата алюминия, учитывая его молярную массу:

m(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3) M = 0.55 моль (27 г/моль + 316 г/моль) ≈ 0.55 моль 213 г/моль ≈ 117 г

Итак, масса нитрата алюминия, образующегося при взаимодействии 43 г гидроксида алюминия с азотной кислотой, составляет примерно 117 г.