Какая масса соли образуется при взаимодействии 24г оксида алюминия с оксидом серы (IV) Какая масса соли образуется при взаимодействии 24г оксида алюминия с оксидом серы (IV)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ с учетом их химических формул.

Начнем с балансировки уравнения химической реакции между оксидом алюминия (Al₂O₃) и оксидом серы (IV) (SO₂). Уравнение выглядит следующим образом:
2Al₂O₃ + 3SO₂ -> Al₂(SO₄)₃

Составим таблицу рассчета массы соли, которая образуется в результате реакции:
Молярная масса Al₂O₃ = 226.98 + 316 = 101.96 г/моль
Молярная масса SO₂ = 32 + 216 = 64 г/моль
Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 226.98 + 332 + 316 = 342.14 г/моль

Рассчитаем количество вещества, соответствующее 24 г оксида алюминия:
n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / M(Al₂O₃) = 24 / 101.96 = 0.235 моль

Теперь посчитаем количество вещества соединения, с которым реагирует Al₂O₃ (SO₂) в соответствии с уравнением реакции:
n(SO₂) = (3/2) n(Al₂O₃) = (3/2) 0.235 = 0.353 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли (Al₂(SO₄)₃):
m(Al₂(SO₄)₃) = n(Al₂(SO₄)₃) M(Al₂(SO₄)₃) = 0.235 342.14 = 80.4 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 24 г оксида алюминия с оксидом серы (IV), составляет 80.4 г.