Рассчитайте объём водорода полученного при взаимодействии 7.2 цинка , содержащего 10% примесей с избытком растровара серной кислоты

27 Фев 2022 в 19:40
80 +1
0
Ответы
1

Сначала рассчитаем количество цинка:

Масса цинка = 7.2 кг = 7200 г
Массовая доля чистого цинка = 100% - 10% = 90%
Масса чистого цинка = 0.9 * 7200 г = 6480 г

Теперь найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),
где M(Zn) - молярная масса цинка (65.38 г/моль).

n(Zn) = 6480 г / 65.38 г/моль ≈ 99.18 моль цинка

Так как раствор серной кислоты избыточен, он является ограничителем реакции. Посмотрим на уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Коэффициенты для цинка и серной кислоты равны 1, так как у них нет примесей. Коэффициент для водорода равен 1.

Таким образом, на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль водорода.

Так как в серной кислоте массовая доля H2SO4 равна 98%, то массовая доля H2 равна 2%.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4),
где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты (98.08 г/моль).

m(H2SO4) = 0.98 * (7200 г / 10%) = 7056 г
n(H2SO4) = 7056 г / 98.08 г/моль ≈ 71.88 моль серной кислоты

Таким образом, образуется 71.88 моль водорода. Переведем это в газовый объем при н.у.:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 1610.85 л

Итак, объем водорода, полученного при взаимодействии 7.2 цинка с избытком серной кислоты, составляет около 1610.85 л.

16 Апр в 19:16
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 95 047 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир