Задача по химии При взаимодействии гидроксида меди(II) с избытком водного раствора аммиака получено 3,32 г комплексного гидроксида. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу (г) растворенного осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + 4NH3 + H2O -> Cu(NH3)42

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Молярная масса Cu(NH3)42 = 164.62 г/моль

Масса Cu(NH3)42 = 3.32 г

Масса Cu(OH)2, растворенная в растворе = 3.32 г

Моля Cu(NH3)42 = 3.32 г / 164.62 г/моль = 0.02 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль Cu(NH3)42

Следовательно, масса Cu(OH)2 = масса Cu(NH3)42 = 3.32 г

Ответ: 3.32 г растворенного осадка.