Химия очень сложнооо Химия плз просто не очень понимаю...
Какой объем кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 9,6 г
Алюминий массой 21,6 г сплавили с серой. Вычислите массу серы, которую нужно взять для реакции. (2Al +3 S = Al2S3)/ 3. При горении метана образовалось 4 литра углекислого газа. Найдите объем израсходованного кислорода. ( СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О)
прост ничерта не понимаю :^

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания магния, нужно сначала составить уравнение реакции:

2Mg + O2 = 2MgO

Затем определить мольный массу магния (Mg) и кислорода (O2). Мольная масса магния (Mg) = 24 г/моль, кислорода (O2) = 32 г/моль.

Затем рассчитать количество молей магния, используя его массу:

9.6 г / 24 г/моль = 0.4 моль Mg

Теперь с учетом коэффициентов уравнения реакции вычислить количество кислорода, необходимого для сжигания магния:

0.4 моль Mg * (1 моль O2 / 2 моль Mg) = 0.2 моль O2

И, наконец, определить объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 0.2 моль 22.4 л/моль = 4.48 л кислорода

Для расчета массы серы, необходимой для реакции с алюминием, сначала составим уравнение реакции:

2Al + 3S = Al2S3

Затем рассчитаем количество молей алюминия и серы, используя их массы:

21.6 г Al / 27 г/моль = 0.8 моль Al

Зная коэффициенты уравнения реакции, вычисляем количество молей серы:

0.8 моль Al * (3 моль S / 2 моль Al) = 1.2 моль S

Наконец, найдем массу серы:

1.2 моль S * 32 г/моль = 38.4 г серы

Чтобы найти объем израсходованного кислорода при сжигании метана, воспользуйтесь уравнением реакции:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Учитывая, что образовалось 4 литра углекислого газа, мы из коэффициентов уравнения реакции видим, что 1 моль метана (CH4) соответствует 1 моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, объем израсходованного кислорода будет таким же, как и объем образованного углекислого газа, т.е. 4 литра.