К 62.7 г хлорида бария добавили избыток раствора фосфорной кислоты вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между хлоридом бария и фосфорной кислотой с уравнением:

BaCl2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6HCl

Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98.0 г/моль
Молярная масса Ba3(PO4)2 = 601.95 г/моль

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 62.7 г / 208.23 г/моль = 0.30 моль

Посмотрим на коэффициенты в уравнении реакции и увидим, что для образования массы образовавшегося осадка не хватает реагента H3PO4. Это означает, что BaCl2 будет полностью использован, а H3PO4 будет в избытке.

Найдем количество моль H3PO4, которое реагировало полностью с BaCl2:

n(H3PO4) = 0.30 моль

m(Ba3(PO4)2) = n(Ba3(PO4)2) M(Ba3(PO4)2) = 0.30 моль 601.95 г/моль = 180.58 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка (Ba3(PO4)2) составляет 180.58 г.