Определите массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 7,3г соляной кислоты. Решите развёрнуто и укажите все формулы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(HCl) = m/M(HCl) = 7,3/36,46 = 0,2 моль

Нейтрализационное уравнение реакции:
HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Так как коэффициенты при обоих веществах равны 1, для нейтрализации 1 моль соляной кислоты потребуется 1 моль гидроксида бария.

Найдем массу гидроксида бария:
M(Ba(OH)2) = 171,34 г/моль

m(Ba(OH)2) = n(HCl) M(Ba(OH)2) = 0,2 171,34 = 34,27 г

Ответ: для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты потребуется 34,27 г гидроксида бария.