Решение задачи по химии Первая задача: Сколько необходимо взять серной кислоты, для взаимодействия её с калием, чтобы получить 15 грамм соли?
Вторая задача: определите массу и объем образовавшегося газа сероводорода, при взаимодействии 15 гр соляной кислоты с сульфидом натрия

1 Мар 2022 в 19:41
47 +1
0
Ответы
1

Первая задача:
Сначала найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4) и калия (K):
H2SO4: 21 (H) + 132 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль
K: 39 г/моль

Далее составим уравнение реакции:
H2SO4 + 2K -> K2SO4 + 2H2

Теперь найдем количество моль серной кислоты, необходимое для взаимодействия с калием:
m(H2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 15 г / (39+32+4*16) = 15 г / 174 г/моль ≈ 0.086 моль

Следовательно, для получения 15 г соли необходимо взять 0.086 моль серной кислоты.

Вторая задача:
Сначала составим уравнение реакции:
HCl + Na2S -> NaCl + H2S

Найдем количество моль сероводорода (H2S), образующегося при взаимодействии 15 г соляной кислоты:
m(HCl) = 15 г
M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 15 г / 36.5 г/моль ≈ 0.41 моль

Так как коэффициент перед сероводородом в уравнении реакции равен 1, то количество моль сероводорода равно количеству моль соляной кислоты:
n(H2S) = 0.41 моль

Теперь найдем массу и объем образовавшегося газа сероводорода:
M(H2S) = 21 (H) + 32 (S) = 34 г/моль
m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 0.41 моль * 34 г/моль ≈ 13.94 г

Объем газа можно вычислить по формуле:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.41 моль 22.4 л/моль ≈ 9.18 л

Итак, образовавшийся газ сероводород составляет примерно 13.94 г и его объем составляет примерно 9.18 л.

16 Апр в 19:15
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 734 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир