Решение задачи по химии Первая задача: Сколько необходимо взять серной кислоты, для взаимодействия её с калием, чтобы получить 15 грамм соли? Вторая задача: определите массу и объем образовавшегося газа сероводорода, при взаимодействии 15 гр соляной кислоты с сульфидом натрия
Теперь найдем количество моль серной кислоты, необходимое для взаимодействия с калием: m(H2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 15 г / (39+32+4*16) = 15 г / 174 г/моль ≈ 0.086 моль
Следовательно, для получения 15 г соли необходимо взять 0.086 моль серной кислоты.
Вторая задача: Сначала составим уравнение реакции: HCl + Na2S -> NaCl + H2S
Найдем количество моль сероводорода (H2S), образующегося при взаимодействии 15 г соляной кислоты: m(HCl) = 15 г M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 15 г / 36.5 г/моль ≈ 0.41 моль
Так как коэффициент перед сероводородом в уравнении реакции равен 1, то количество моль сероводорода равно количеству моль соляной кислоты: n(H2S) = 0.41 моль
Теперь найдем массу и объем образовавшегося газа сероводорода: M(H2S) = 21 (H) + 32 (S) = 34 г/моль m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 0.41 моль * 34 г/моль ≈ 13.94 г
Объем газа можно вычислить по формуле: V = n 22.4 л/моль V = 0.41 моль 22.4 л/моль ≈ 9.18 л
Итак, образовавшийся газ сероводород составляет примерно 13.94 г и его объем составляет примерно 9.18 л.
Первая задача:
Сначала найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4) и калия (K):
H2SO4: 21 (H) + 132 (S) + 4*16 (O) = 98 г/моль
K: 39 г/моль
Далее составим уравнение реакции:
H2SO4 + 2K -> K2SO4 + 2H2
Теперь найдем количество моль серной кислоты, необходимое для взаимодействия с калием:
m(H2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 15 г / (39+32+4*16) = 15 г / 174 г/моль ≈ 0.086 моль
Следовательно, для получения 15 г соли необходимо взять 0.086 моль серной кислоты.
Вторая задача:
Сначала составим уравнение реакции:
HCl + Na2S -> NaCl + H2S
Найдем количество моль сероводорода (H2S), образующегося при взаимодействии 15 г соляной кислоты:
m(HCl) = 15 г
M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 15 г / 36.5 г/моль ≈ 0.41 моль
Так как коэффициент перед сероводородом в уравнении реакции равен 1, то количество моль сероводорода равно количеству моль соляной кислоты:
n(H2S) = 0.41 моль
Теперь найдем массу и объем образовавшегося газа сероводорода:
M(H2S) = 21 (H) + 32 (S) = 34 г/моль
m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 0.41 моль * 34 г/моль ≈ 13.94 г
Объем газа можно вычислить по формуле:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.41 моль 22.4 л/моль ≈ 9.18 л
Итак, образовавшийся газ сероводород составляет примерно 13.94 г и его объем составляет примерно 9.18 л.