Химия, 1 курс Какой объём CO2 (27°C, 0,8 атм.) получится при нагревании 1,4 т. NaHCO3? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса NaHCO3 = 1,4 т = 1400 кг
Температура (T) = 27°C = 27 + 273 = 300 K
Давление (P) = 0,8 атм
Объем (V) CO2 = ?

Для нахождения объема CO2 воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

Находим количество вещества CO2:
n = m/M,
где m - масса NaHCO3, M - молярная масса NaHCO3 (NaHCO3 = 84 g/mol, CO2 = 44 g/mol)

n = 1400 кг / 84 g/mol = 1400000 г / 84 г/моль = 16666,67 моль

Теперь находим объем CO2:
V = nRT/P
V = (16666,67 моль) (8,31 л атм/моль K) (300 K) / 0,8 атм = 523 372,5 л

Далее найдем количество кальцинированной соды (Na2CO3) в тоннах:
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Масса Na2CO3 = (1400 кг * 106 г/моль) / 84 г/моль = 1761,90 кг = 1,762 т

Итак, при нагревании 1,4 т натрия бикарбоната, получится 523 372,5 л CO2 и 1,762 т кальцинированной соды.