Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление данной реакции, что бы сместить равновесие влево? H2(r)+Cl2(r) -><-2HCL(r)+Q

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы сместить равновесие реакции влево, нужно уменьшить концентрацию HCl и увеличить концентрации H2 и Cl2. Можно также уменьшить температуру и увеличить давление.

Для уменьшения концентрации HCl можно добавить больше HCl в начальную смесь или удалить HCl из системы. Для увеличения концентраций H2 и Cl2 можно добавить больше соответствующих реагентов.

Уменьшение температуры также сместит равновесие влево, так как реакция выделает тепло (Q). Поэтому уменьшение температуры будет способствовать обратной реакции.

Увеличение давления также поможет сместить равновесие влево, так как в обратной реакции участвуют 3 молекулы газа, в то время как в прямой реакции участвует только 2 молекулы газа. Поэтому увеличение давления создаст условия для образования большего количества H2 и Cl2.

Итак, чтобы сместить равновесие реакции влево, необходимо уменьшить концентрацию HCl, увеличить концентрации H2 и Cl2, уменьшить температуру и увеличить давление.