Регенерация олова из консервных банок с последующим электролизом станната натрия осуществляется по уравнению Sn + 2NaOH + O2 = Na2SnO3 + H2O Какой объем раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/см3 ) с массовой долей NaOH 40 % потребуется для растворения всего олова, содержащегося в 1 000 консервных банок, если масса олова в каждой из них составляет 0,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу олова, содержащегося в 1000 консервных банках:
масса олова в одной банке = 0,4 г
масса олова в 1000 банках = 0,4 г * 1000 = 400 г

Найдем количество моль олова:
molar mass of Sn = 118,71 г/моль
n = m / M = 400 г / 118,71 г/моль ≈ 3,37 моль

Посмотрим на стехиометрический коэффициент перед NaOH в уравнении реакции – он равен 2, значит, для полного растворения олова потребуется вдвое больше мольей NaOH.

Выразим массу NaOH из массовой доли и общей массы раствора:
Массовая доля NaOH = 0,4
Общая масса раствора = n M + m (NaOH) = V ρ
m (NaOH) = 0,4 V
V = 3,37 40 / (1,2 * 0,4) = 28,04 л

Ответ: Для растворения всего олова, содержащегося в 1000 консервных банках, понадобится 28,04 л раствора гидроксида натрия.