К 90г 20 раствора карбоната калия прилили 50г 36.5%-ного раствора соляной кислоты. рассчитать массу выделившегося газа К 90г 20 раствора карбоната калия прилили 50г 36.5%-ного раствора соляной кислоты. рассчитать массу выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество вещества карбоната калия и соляной кислоты, которое реагирует между собой.

Молярная масса K2CO3 (карбоната калия) = 138.21 г/моль
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.46 г/моль

Масса карбоната калия, растворенного в 90г 20% раствора:
Масса K2CO3 = 90г * 0.2 = 18г
Количество молей K2CO3 = 18г / 138.21 = 0.13 моль

Масса соляной кислоты, растворенной в 50г 36.5% раствора:
Масса HCl = 50г * 0.365 = 18.25г
Количество молей HCl = 18.25г / 36.46 = 0.5 моль

Так как соотношение между K2CO3 и HCl в реакции 1:2, то K2CO3 будет полностью растизаться, а HCl растизая 0.13/2 = 0.065 моль.

Так как масса выделившегося газа пропорциональна количеству молей газа, то масса выделившегося газа:
Масса выделившегося газа = 0.065 моль * 22.4 л/моль = 1.46 л

Ответ: Масса выделившегося газа составляет 1.46 л.