Химия! Две задачи 1. Вычислите массу образующегося осадка при реакции 66 г сульфида калия и 68 г хлорида цинка.
2. Какая масса нитрата натрия образуется при взаимодействии 37,8 г азотной кислоты и 20 г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

K2S + ZnCl2 -> ZnS + 2KCl

Далее найдем молярные массы всех веществ:
K2S = 174,26 г/моль
ZnCl2 = 136,29 г/моль
ZnS = 97,47 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого компонента реакции:
моль K2S = 66 г / 174,26 г/моль ≈ 0,378 моль
моль ZnCl2 = 68 г / 136,29 г/моль ≈ 0,499 моль

Поскольку коэффициенты перед обоими реагентами в уравнении реакции равные, то моль ZnS (осадок) будет равен количеству ZnCl2, и его масса равна:
масса ZnS = 0,499 моль * 97,47 г/моль ≈ 48,66 г

Ответ: масса образующегося осадка (ZnS) составляет примерно 48,66 г.

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Затем найдем молярные массы веществ:
HNO3 = 63,01 г/моль
NaOH = 40 г/моль
NaNO3 = 84,99 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого компонента реакции:
моль HNO3 = 37,8 г / 63,01 г/моль ≈ 0,6 моль
моль NaOH = 20 г / 40 г/моль ≈ 0,5 моль

Так как коэффициент перед NaNO3 в уравнении реакции равен 1, то масса NaNO3 образованного вещества равна:
масса NaNO3 = 0,5 моль * 84,99 г/моль ≈ 42,5 г

Ответ: масса образующегося нитрата натрия (NaNO3) составляет примерно 42,5 г.