Химия. Задача. Определить кол-во водорода. К раствору уксусной кислоты добавили избыток магния. Сколько выделиться водорода?
mCH3COOH=15гр

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции уксусной кислоты (CH3COOH) с магнием (Mg) в химическом уравнении указано, что 2 моля уксусной кислоты требуют 1 моль магния для полного реагирования. При этом выделяется моль водорода (H2).

1 моль CH3COOH = 2 моль H2

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH):
m(CH3COOH) = 15 г
MM(CH3COOH) = 60 г/моль

Молярная масса магния (Mg):
MM(Mg) = 24 г/моль

Рассчитаем количество уксусной кислоты и магния в данной задаче:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / MM(CH3COOH) = 15 г / 60 г/моль = 0.25 моль
n(Mg) = 2 * n(СH3СООН) = 0.5 моль

Так как магний добавлен в избытке, в данной реакции уксусной кислоты и магния, в реакции участвует весь магний:
n(H2) = n(Mg) = 0.5 моль

Таким образом, выделится 0.5 моль водорода.