Рассчитайте массу серной кислоты, необходимую для приготовления 400 мл раствора серной кислоты с рН = 2. (считайте, что кислота полностью диссоциирована).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы серной кислоты (H2SO4) необходимо знать молярную массу этого вещества, которая составляет 98 г/моль.

Сначала найдем концентрацию серной кислоты в растворе:
pH = -log[H+]
[H+] = 10^(-pH)
[H+] = 10^(-2) = 0.01 М

Так как серная кислота полностью диссоциирована и натрия в растворе нет, то соотношение между концентрациями и молярными количествами следующее:
n(H2SO4) = n(H+)

Объем раствора 400 мл = 0.4 л
n(H2SO4) = CV = 0.01 М 0.4 л = 0.004 моль

Теперь рассчитаем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.004 моль 98 г/моль = 0.392 г

Итак, для приготовления 400 мл раствора серной кислоты с рН = 2 необходимо 0.392 г серной кислоты.