Задача по хими
Задачка по хими
Определите объём углекислого газа ,который образуется при действии 200 граммов 6 процентного раствора соляной кислоты на известняк, взятый в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса раствора соляной кислоты = 200
Концентрация раствора соляной кислоты = 6
Масса известняка не указана

Необходимо найти количество соляной кислоты в данном растворе
Масса соляной кислоты = 200 г * 6% = 12 г

Рассмотрим реакцию между соляной кислотой и известняком
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 100.09 г/мол
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36.46 г/моль

Найдем количество молей соляной кислоты
Мольная масса соляной кислоты = 12 г / 36.46 г/моль ≈ 0.33 моль

Уравняем стехиометрическое уравнение, чтобы найти количество молей углекислого газа
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2
1 моль CaCO3 = 1 моль CO2

Мольное соотношение между соляной кислотой и углекислым газом
0.33 моль HCl = 0.33 моль CO2

Найдем массу углекислого газа
Масса CO2 = 0.33 моль * 44.01 г/моль = 14.53 г

Наконец, найдем объем углекислого газа при нормальных условиях
V = 14.53 г / 1.964 г/л ≈ 7.39 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при действии 200 граммов 6% раствора соляной кислоты на известняк, взятый в избытке, составляет примерно 7.39 л при нормальных условиях.