Сколько миллилитров 98%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1.86 г/мл) требуется для полной нейтрализации 200 мл 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1.22 г/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полной нейтрализации 10%-ного раствора NaOH потребуется столько молей кислоты, сколько молей основания.

На 100 г водного раствора NaOH приходится 10 г NaOH. M(NaOH) = 40 г/моль => n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль
Таким образом, в 200 мл 10%-ного раствора NaOH содержится 0.25 моль NaOH.

Теперь посчитаем, сколько миллилитров 98%-ного H2SO4 требуется для нейтрализации 0.25 моль NaOH
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, следовательно, в 98 г 98%-ного раствора содержится 1 моль H2SO4
Плотность 98%-ного H2SO4 = 1.86 г/мл.

Масса 200 мл 98%-ного H2SO4: 200 * 1.86 = 372
Количество молей H2SO4 в 200 мл 98%-ного раствора: 372/98 = 3.8 моль

Так как для полной нейтрализации 1 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4, для 0.25 моль NaOH нужно 0.25 моль H2SO4
Таким образом, для полной нейтрализации 0.25 моль NaOH потребуется 0.25 моль H2SO4 или 51.5 мл 98%-ного H2SO4.