К 357 граммам 7% раствора хлорида магния прилили раствор карбоната калия К 357 граммам 7% раствора хлорида магния прилили раствор карбоната калия, произошло взаимодействие по типу реакции обмена. Найти массу полученного осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции обмена между раствором хлорида магния и раствором карбоната калия:

MgCl2 + K2CO3 -> MgCO3 + 2KCl

Сравнивая коэффициенты перед реагентами и продуктами реакции, можно видеть, что осадок, который получается в результате этой реакции, это карбонат магния (MgCO3).

Теперь нужно вычислить количество соединения MgCO3 согласно закону сохранения массы.

Масса MgCl2 = 357 г 0.07 = 25 г
Масса K2CO3 = 357 г (1 - 0.07) = 357 г * 0.93 = 332.01 г

Сравнивая количества магния и карбоната калия, можно видеть, что магний ограничивающий реагент.

Молярная масса MgCO3 = 84.32 г/моль
Мольная масса MgCl2 = 95.21 г/моль

Теперь вычислим количество осадка MgCO3, которое образуется в результате реакции.

Мол MgCl2 = 25 г / 95.21 г/моль = 0.263 моль
Мол MgCO3 = 0.263 моль

Масса MgCO3 = 0.263 моль × 84.32 г/моль = 22.18 г

Итак, масса полученного осадка карбоната магния составляет 22.18 г.