23 литра водорода вступили в реакцию замещения с оксидом свинца (+4). Сколько граммов чистого металла удалось получить?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выразить количество водорода в молях.

23 л водорода составляют 23/(22.4) = 1.026 моль.

С учетом стехиометрии реакции замещения (PbO + H2 -> Pb + H2O), видно что на каждый моль водорода приходится 1 моль свинца.

Таким образом, получим теоретическое количество свинца: 1.026 моль.

Молярная масса свинца (Pb) равна 207.2 г/моль.

Ответ: 1.026 моль * 207.2 г/моль = 212.4252 г

Чистого свинца удалось получить 212.43 г.