Найдите объём водорода (н.у.), выделившегося при растворении в соляной кислоте 260 г смеси цинка и его оксида, в которой массовая доля цинка составляет 75%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Мы можем решить эту задачу следующим образом:

Массовая доля цинка в смеси цинка и его оксида составляет 75%, следовательно, масса цинка в смеси равна 0.75 * 260 г = 195 г.

Так как цинк реагирует с соляной кислотой (HCl) с выделением водорода (H2) и образованием хлорида цинка (ZnCl2), то реакция можно записать следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь посчитаем количество моль цинка в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 195 г / 65.38 г/моль = 2.98 моль

Так как по стехиометрии на каждый моль цинка выделяется один моль водорода, то количество моль выделившегося водорода равно:

n(H2) = n(Zn) = 2.98 моль

Объём водорода (н.у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22.4 л = 2.98 моль 22.4 л/моль = 66.95 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), выделившегося при растворении в соляной кислоте 260 г смеси цинка и его оксида, составляет 66.95 л.