Химия! Рассчитайте объем водорода (л), который образуется в реакции 1.3г цинка с 100г 7,3% -го раствора соляной кислоты Рассчитайте объем водорода (л), который образуется в реакции 1.3г цинка с 100г 7,3% -го раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 1.3 г
Масса раствора соляной кислоты = 100 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 7.3%

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль Zn образует 1 моль H2
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Найдем количество молей цинка:
n(Zn) = масса / молярная масса = 1.3 г / 65.38 г/моль = 0.0198 моль

Найдем количество молей кислоты HCl:
n(HCl) = масса концентрация / молярная масса = 100 г 0.073 / 36.46 г/моль = 0.1974 моль

Так как Zn и HCl реагируют в соотношении 1:2, ограничивающим реагентом будет Zn. Поэтому количество молей H2, образующегося в реакции, будет равно количеству молей Zn.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

Для нормальных условий:
T = 273 K
P = 1 атм
R = 0.0821 латм/(мольK)

Подставим значения и рассчитаем объем водорода:
V = 0.0198 моль 0.0821 латм/(мольK) 273 K / 1 атм = 0.46 л

Таким образом, объем водорода, который образуется в реакции, составляет 0.46 л.