Решение химических задач При сгорании 3.68г вещества получили 2.688л углекислого газа и 2.88г воды.Плотность пара вещества по водороду равна 46.Определите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества, израсходованного при сгорании:
m = 3.68 г

Рассчитаем количество углекислого газа:
V = 2.688 л
n_CO2 = V/22.4 = 2.688/22.4 = 0.12 моль

Найдем количество воды:
m_H2O = 2.88 г
n_H2O = m_H2O/M_H2O = 2.88/18 = 0.16 моль

Определим количество вещества до сгорания:
n = min(n_CO2, n_H2O) = 0.12 моль

Найдем молекулярную массу вещества:
M = m/n = 3.68/0.12 = 30.67 г/моль

Найдем плотность вещества по водороду:
d = 46
M_H = 1
M = 30.67

46 = M/M_H
46 = 30.67/M_H
M_H = 30.67/46 = 0.67 г/моль

Найдем массовую долю водорода в веществе:
x_H = M_H/M 100% = 0.67/30.67 100% = 2.2%

Определим молекулярную формулу вещества:
Пусть молекулярная формула вещества имеет вид CxHy. Тогда:
x = 1, y = 2

Таким образом, молекулярная формула вещества - CH2.