Домашка по Химии Для реакции
2СО2⇄ 2СО + O2
КР = 4,033∙10-16 Н/м2 при 1000 К. Вычислить константу равновесия этой
реакции при 2000 К, если среднее значение теплового эффекта qP = 561,3
кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета константы равновесия при 2000 K воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

ΔG = -RTlnK

Где ΔG - изменение свободной энергии реакции, R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, K - константа равновесия.

Найдем сначала ΔG при 1000 K:

ΔG = -RTln(K)

ΔG = -8,3141000ln(4,033*10^(-16))

ΔG = 8,3141000(-36,453)

ΔG = -303,45 кДж/моль

Теперь найдем ΔG при 2000 К, используя qP и соотношение ΔG = -qP:

ΔG = -qP

ΔG = -561,3 кДж/моль

Теперь найдем K при 2000 K:

ΔG = -RTln(K)

-561,3 = -8,3142000ln(K)

561,3 = 16628000*ln(K)

ln(K) = 0,003374

K = e^(0,003374)

K ≈ 1,00338

Таким образом, константа равновесия реакции при 2000 K составляет примерно 1,00338.